jueves, 12 de noviembre de 2009

PNFA. Trayecto I Trimestre 2. Quimica General.

Ejercicios %m/m.

1.- Calcule el porcentaje referido a la masa de nitrato de plata si se disuelven 9.0g de esta sal en suficiente cantidad de agua para hacer 250 g de solución.


2.- Calcula el número de gramos de cloruro de potasio que son necesarios para preparar medio litro de una solución acuosa al 2.5% en peso. La densidad de la solución es de O.98 g/mL.


3.- Calcule el número de gramos de fructosa que deben disolverse en 935 g de agua para preparar una solución de fructosa al 35%.

4.- Calcule la cantidad de gramos de agua que debe añadirse a 0.5 g de formaldehído para preparar una solución acuosa de formaldehído al 2.5 %

Concentración Molar ( molaridad)

1.- Cuál es la concentración molar de una solución que contiene 30 g de bromuro de calcio ( CaBr2 ) en 500 ml?

2.-Calcule los gramos de cloruro de potasio que se necesitan para preparar 230mL de una solución acuosa 2.0 M de cloruro de potasio.
Explique cómo se prepararía esta solución.

3.- Calcule los litros de una solución 3.0 M de hidróxido de litio que se necesitan para proporcionar 400g de hidróxido de litio.

4.- Calcule la molaridad de una solución concentrada de HCl cuyo porcentaje en peso es de 38% y su densidad de 1.1885 g/ml

5.-¿Cuál es la molaridad del ácido nítrico concentrado? ( HNO3), si su densidad es de 1.4251 y su concentración en peso es del 77.15%.